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初中化学:氧化能力和还原力的比较!
发布时间:2019-03-31 点击:
氧化还原反应配方氧化比较:氧化剂>还原氧化产物:还原剂>还原产物2。元素激活序列的比较3。根据反应条件,不同氧化剂(或不同)还原剂(或氧化剂)的反应将促进相应氧化剂(或还原剂)的反应,强氧化(或还原)。同样。
例如,(1)的MnO 2 + 4HCl(浓度)=的MnCl 2 + Cl 2中↑+ 8H 2 O 2的KMnO 4 + 16HCl(浓度)= = = 2KCl + 2MnCl 2 + 5CL 2↑+ 8H 2 O的氧化剂:高锰酸钾4> MnO 2。
(2)Na,Mg,Al和H 2 O的反应条件如下:Na与冷水剧烈反应,反应用Mg加热。因为在Al的加热条件下也难以反应,取决于还原性质:Na> Mg> Al 4,氧化产物的价态。当可变还原剂在类似条件下作用于不同的氧化剂时,氧化剂的氧化性能可以通过氧化产物元素的价态来判断。
即,在相同条件下,还原剂的价态越高,氧化剂的氧化性越强。
[特别说明](1)氧化和还原的强度取决于获取和电子损失的难度,并且与电子损失量无关。
例如,Na可能失去一个电子而Al可能失去三个电子。然而,根据金属活性的顺序,Na比Al更有活性并且很可能失去电子。因此,Na具有比Al更强的还原能力。
(2)对于相同的元素,一般价态越高,氧化剂特性越强。例如,Fe 3+> Fe 2+> Fe。价态越低,氧化剂特性越弱,如S2? (3)某些氧化剂的氧化性能和还原剂的还原性能与以下因素有关。
1温度:高温的氧化性性质浓硫酸比冷浓硫酸更强,热的浓盐酸的还原特性比冷浓盐酸更强。
2浓度:硝酸浓度越高,氧化越强,浓盐酸的还原浓度越大,比稀盐酸强。
3酸度和碱度:如果硝酸盐在中性或碱性条件下几乎不氧化,则在酸性条件下显示出强氧化作用。
朝向从主组的顶部的底部,增加了核电荷的数量,它减弱了非金属元素,元件的减弱氧化增加的金属元素,还原性元素的增加,元素的氧化增加。性别越弱,主要元素的金属度越弱,从左到右的相同时期,非金属化增加。
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